分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　 　)

A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O₂的混合后體積約為22.4 L

C．CO₂的摩爾質(zhì)量為44 g／mol

D．1 L 2 mol·L^－1的BaCl₂溶液中含Cl^－的個(gè)數(shù)為2.408×10²⁴

下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（    ）

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A

D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂ • 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是197； BaCl₂ • 2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量是244；

（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）高溫下，SiCl₄ (g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收

59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂          ②_______________________________

（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（5）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂ • 2H₂O

（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂ • 2H₂O___________噸。

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

 （1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成3mol Cl₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為             。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是                               。

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是                    ，                          。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                                       

                                                                                。

（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用                                         。

（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：

                                                                   。

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

  （1）元素A在周期表中的位置                       。

  （2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程                   ，其所含化學(xué)鍵類型為       。

  （3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是           （用離子符號(hào)回答）。

  （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為                   ，                  。
② 溶液c中的離子方程式為                            。
③ 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                                 。

 （5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
        ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                        。
        ② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                        。 

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。

陽(yáng)離子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺ ；陰離子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：

（1）原溶液中含有陽(yáng)離子                   含有陰離子                          

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體

質(zhì)量為             g。

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時(shí)

反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺ 在酸

性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________。

（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

① 將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （    ）

A．X中一定不存在FeO                 B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃       D．Y中不一定存在MnO₂

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物：CuO和Cu₂O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)₂ 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（    ）

A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu₂O和CuO 

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 

D．圖1中，A到B過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移