固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

① 將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （    ）

A．X中一定不存在FeO                 B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3       D．Y中不一定存在MnO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是

A．CH≡C—CH3　　　　                       B．

C．CH2===CHCH3                           D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：

(1)         用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的有關(guān)反應(yīng)方程式：

                                 ，                                

(2)         寫出制取Mg(OH)2的化學(xué)方程式                                   

(3)         工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg ，寫出反應(yīng)方程式，并在方程式上標(biāo)明電子的

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                                                             

   (4)利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)

的方程式為                                   

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O 

B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32—

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

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向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．6.4g 　　　 　 B．4.8g　　　　　 C．2.4g 　　 　　 D．1.6g

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多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 • 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 • 2H2O的相對分子質(zhì)量是244；

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收

59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________

（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2          ②_______________________________

（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O

（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________噸。

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下列敘述正確的是（    ）

A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

B．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 

C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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 “綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是 （    ）                                    

A. 乙醇催化氧化制乙醛               B.乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C.苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯      D.乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷

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關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3

D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

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