將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe^3＋生成的是

A．硫酸　　　　　　　　                     B．氯水

C．硫酸鋅                                   D．氯化銅

用毛筆蘸取少量30% FeCl₃溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是

A．燒杯中的溶液呈黃色

B．銅片無任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字

D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe^3＋＋Cu===Cu^2＋＋Fe^2＋

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入Fe^3＋溶液中：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe^3＋＋4H₂O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe^2＋＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe^3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

一種高效無機(jī)水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m。它可通過調(diào)節(jié)AlCl₃溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)生產(chǎn)過程中實(shí)驗(yàn)操作B、D的名稱均為________。

(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________，試劑b是________。(用化學(xué)式表示)

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。

(5)調(diào)節(jié)pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________。

(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用________。

A．氨水　　　       B．NaAlO₂　　　     C．NaOH

D．Al₂O₃　　　       E．Al

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·L^－1NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V₁＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V₂＝________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L^－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是________。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是________。

(2)寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B____________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg^2＋、K^＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失。

下列說法正確的是

A．NaOH溶液可以用氨水來代替

B．溶液a中含有Al^3＋、K^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1 HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

B.的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

D．a的取值范圍為0≤a＜50