某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1


解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉻是一種重金屬，鉻超標(biāo)對環(huán)境和人類有很大的危害，高價態(tài)鉻對人體的毒性非常強，對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷，在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變等。

（1）某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，并進一步從廢水中除去，其流程圖如下：

① 氣體A是             。

② 在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2＋的速率快，原因是                  。

③ 將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3的離子方程式是                                     。

（2）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其原理示意圖如下：

① 陽極附近溶液中Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式是                          。

② 一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀。解釋生成沉淀的原因：                    

                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與互為同分異構(gòu)體的是                           （     ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：____________________________________________________________________。

A→D：____________________________________________________________________。

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下列各項操作中，“不發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②                                         B．①③

C．①④                                         D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(　　)

①將銅片接在電源的正極上�、趯€y片接在電源的正極上�、墼阢~片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag＋＋e－===Ag　④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O�、菪栌昧蛩徙~溶液為電渡液　⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A．①③⑥           B．②③⑥

C．①④⑤           D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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