下列敘述正確的是                      （    ）

A.⁴⁰K和 ⁴⁰Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同

C.H₂和D₂互為同位素

D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（    ）

    A. 所含質(zhì)子數(shù)       B. 所含中子數(shù)

    C. 所含電子數(shù)      D. 質(zhì)量數(shù)

下列敘述正確的是（    ）

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D．電解氯化鎂溶液來制取鎂

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金             B．半導(dǎo)體材料       C．催化劑           D．農(nóng)藥

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(  )

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

  B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證  

 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH₄)₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti^2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂＋3H₂2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________________________________________________________________。

a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化

b．NH與PH、CH₄、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高

d．[Cu(NH₃)₄]^2＋中N原子是配位原子

(3)已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖G13­3所示：

圖G13­3

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na^＋與跟它最近鄰的Cl^－之間的距離為r，則該Na^＋與跟它次近鄰的Cl^－的個數(shù)為______，該Na^＋與跟它次近鄰的Cl^－之間的距離為______。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na^＋的半徑為a pm，Cl^－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________________________________________________________________________

(用含a、b的式子表示)。

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________________。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有2對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F₂O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F原子的M層電子排布式為________________。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________________________________________________

(用元素符號表示)。

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是____________________________________。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是____________，其中心原子的雜化方式為__________。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為________。

(6)A、F形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖K34­8所示，則其化學(xué)式為________(黑色球表示F原子)；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為__________g/cm³。

圖K34­8

我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料的研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎”一等獎。

(1)基態(tài)Fe^2＋的核外電子排布式為____________。

(2)氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____________(用相應(yīng)的元素符號填空)。

(3)Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)₃＋6NH₄F===(NH₄)₃FeF₆＋3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒間作用力除共價鍵外，還有__________(選填序號)。

a．配位鍵　b．氫鍵　c．金屬鍵　d．離子鍵

②已知SCN^－中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為________，該原子團中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________。

(4)FeCl₃晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，

而FeF₃晶體的熔點高于1000 ℃。試解釋這兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________。

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖K34­6所示，則Y軸可表示的氫化物(RH₃)性質(zhì)可能有__________。

圖K34­6

a．穩(wěn)定性  b．沸點

c．R—H鍵能  d．分子間作用力

圖K34­7

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖K34­7所示)頂點的氮原子。據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。

過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

(1)銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

(2)CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe(CO)₅]、羰基鎳[Ni(CO)₄]。CO分子中C原子上有一對孤電子對，C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為________，與CO互為等電子體的離子為________________________________________________________________________

(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

(3)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子的結(jié)構(gòu)如圖K34­5所示：

圖K34­5

①此配離子中含有的作用力有______________(填字母)。

A．離子鍵　B．金屬鍵　C．極性鍵　D．非極性鍵

E．配位鍵　F．氫鍵　G．σ鍵　H．π鍵

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有____________。

(4)Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色。相關(guān)實驗證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液；分別往待測溶液中滴入過量的AgNO₃溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為____________。

銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造和國防等領(lǐng)域。銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu原子的價層電子排布式為________。

(2)CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為________，SO的立體構(gòu)型為________。

(3)向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。下列說法正確的是(　　)

a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成了3種不同的氫鍵

b．NH₃分子和H₂O分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中，電負性最大的是氮元素

(4)葡萄糖與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成紅色Cu₂O沉淀。在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖K33­4所示)，所包含的Cu原子的數(shù)目為________；每個氧原子與________________________________________________________________________

個銅原子配位。

圖K33­4