“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(  )

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

  B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證  

 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

(1)、化合物Ⅰ的分子式為________，

1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________ mol O2。

(2)、化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；

化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，

相應的化學方程式為_____                                 ____。

(3)、化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)、由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ，

Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)、一定條件下， 與 

也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是__________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH______________。

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

_________________________________________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

物質(zhì)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造和國防等領域。銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu原子的價層電子排布式為________。

(2)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO的立體構(gòu)型為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4。下列說法正確的是(　　)

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成了3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中，電負性最大的是氮元素

(4)葡萄糖與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成紅色Cu2O沉淀。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖K33­4所示)，所包含的Cu原子的數(shù)目為________；每個氧原子與________________________________________________________________________

個銅原子配位。

圖K33­4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷錯誤的是  （     ）

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(     )

A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4               D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列一定沒有伴隨化學變化的是

A．電解質(zhì)溶液導電　　　                 B．活性炭使品紅褪色

C．鋼鐵緩慢氧化                         D．酚酞遇堿變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．CH4        B．NH4+          C．NH2-           D．Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案