在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF₆是電解質(zhì)，SO(CH₃)₂是溶劑，反應原理是4Li+FeS₂＝Fe+2Li₂S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶劑

B．電子移動方向是由a極流向b極

C．該裝置將化學能轉化為電能

D．b極反應式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  

ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  

ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

   A. 反應①中的能量變化如右圖所示

   B. 可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

   C. 1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

   D. CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如    

下。下列敘述正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應              

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

    C．Y與X可生成Y₃X₂型化合物

    D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

下列說法正確的是

    A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同

    B．反應N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)是一個△S>0的反應

    C．1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)目為N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 KNO₃溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．無色透明的溶液：Cu²⁺、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．使pH試紙變紅的溶液：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－

D．水電離出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

 下列有關實驗操作中，正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

下列說法不正確的是

A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.（CH₃）₃CCH₂CH₃的一氯代物有3種

D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應