下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

    A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物．

    B．C₄ H₁₀有3種同分異構(gòu)體

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

    D．新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：21教育名師原創(chuàng)作品

(1)五種元素中，原子半徑最大的是　Na　，非金屬性最強(qiáng)的是　Cl　(填元素符號(hào))；

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 　PH₃　(用化學(xué)式表示)；

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為　NH₄Cl　，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為　離子鍵和共價(jià)鍵�。�

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　H₃PO₄��；

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2P＋5Cl₂　　　2PCl₅��；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為　PCl₃�。�

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

請(qǐng)回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是O^2－>Na^＋>Al^3＋　(用離子符號(hào)表示)。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：　Na^＋[ H]^－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為　9∶16　(最簡(jiǎn)整數(shù)比)�！緛�(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】

長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ₃W₈。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y^3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)21·cn·jy·com

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X₂W₂、Y₂W₃兩種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

下列有關(guān)粒子間的作用力，說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCl溶于水時(shí)H—Cl鍵會(huì)斷裂

B．H₂O₂分子中只有極性鍵

C．NH₃是以非極性鍵結(jié)合的分子

D．MgCl₂中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

已知短周期元素的離子_aA^m＋、_bB^n＋、_cC^m－、_dD^n－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑：A>B>C>D

B．離子的還原性：_cC^m－比_dD^n－強(qiáng)

C．離子半徑：C>D>B>A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mC一定大于H_nD

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是(　　)

①兩種不同的原子�、趦煞N不同元素的原子�、垡环N原子和一種分子�、芤环N原子和一種離子�、輧煞N不同分子　⑥一種分子和一種離子�、邇煞N不同陽(yáng)離子　⑧兩種不同陰離子�、嵋环N陰離子和一種陽(yáng)離子www-2-1-cnjy-com

A．①③⑤⑥⑦⑧  B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦  D．全部都是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　)21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O₂CO₂＋H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO₂分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中含極性鍵

D．每生成1.8 g H₂O消耗2.24 L O₂

　下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　　)

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH₄Cl的電子式：[H H]^＋Cl^－

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH₃