Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：21教育名師原創(chuàng)作品

(1)五種元素中，原子半徑最大的是　Na　，非金屬性最強(qiáng)的是　Cl　(填元素符號(hào))；

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 　PH₃　(用化學(xué)式表示)；

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為　NH₄Cl　，其中存在的化學(xué)鍵類型為　離子鍵和共價(jià)鍵��；

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　H₃PO₄　；

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2P＋5Cl₂　　　2PCl₅　；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為　PCl₃�。�

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Na　Cl　(2)PH₃　(3)NH₄Cl　離子鍵和共價(jià)鍵　(4)H₃PO₄　(5)2P＋5Cl₂2PCl₅　PCl₃　(6)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

解析：根據(jù)題目所給的信息，A和B、D、E均可以形成共價(jià)型化合物，可知A是H元素，B是N元素(AB形成化合物的水溶液顯堿性)，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強(qiáng)；(2)H與N、P、Cl形成的氫化物NH₃、PH₃、HCl，PH₃最不穩(wěn)定(P的非金屬性最弱)；(3)AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH₃，二者反應(yīng)的到的鹽是NH₄Cl，NH₄Cl中存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵；(4)P的最高價(jià)是＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₃PO₄。