則下列分析都正確的組合是：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

下列各溶液中，各離子可能大量共存的有

A．含有大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．滴加無色酚酞試液后為紅色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、AlO₂^－

C．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、HS^－

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A、 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

    B、 增大容器的體積，容器內(nèi)氣體的顏色變深

    C、 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D、 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c (OH^－) ＞c(H^＋)

一定溫度下對(duì)冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是

A、導(dǎo)電能力            B、pH

C、氫離子濃度          D、溶液密度

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：

①平衡移動(dòng)過程                      ②中和滴定過程

③沉淀的生成和溶解                  ④固體物質(zhì)的溶解度變化過程

下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的

A. ①②③④      B. ②③①④         C. ④③②①         D. ②①③④

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)有上述問題而反應(yīng)不同的是

①Cu與HNO₃溶液   ②Cu與FeCl₃溶液   ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液

A、①③      B、③④      C、①②      D、①③④

將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示（A>B），則下列圖形合理的是

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中正確的是

A、1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B、 Na與H₂O反應(yīng)生成1.12L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³

C、32 g S₈單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³            

D、22.4 L N₂中所含的分子數(shù)為6.02×10²³