下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得無水AlCl₃

C．蒸餾水和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可將Fe³⁺轉化成Fe(OH)₃除去

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高

B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多

C．若R^2－離子和M⁺離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

  A．電路中通過電子 mol                    B．n＝

  C．溶液中H^＋增加 mol                     D．n＝

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B．若水膜中溶解了SO₂，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C．銅極上的反應是2H⁺ + 2e^- == H₂↑，O₂ + 4e^- + 4H⁺ == 2H₂O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

常溫時，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B． pH＝2.5的可樂中c(H^＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H^＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL， pH和K_w均減小

類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

   B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2－

C．NH₄HCO₃溶液與足量燒堿溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

   D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．鋁熱法煉鐵：Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

B．工業(yè)上用NH₃制備NO：4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO₃粉末：CO₃^2- + 2H⁺== H₂O + CO₂↑

D. 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

D. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

下列化學用語不能正確解釋相關事實的是

A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H₂ - 2e^- + 2OH^-=== 2H₂O

B．用電子式表示NaCl的形成過程：

C．向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S可除去Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 2CO₂ +N₂