銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       (1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH_____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（   ）

A．加熱氯化銨       B．干冰氣化        C．食鹽熔化       D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

金屬質(zhì)量

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4) /mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，______________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

(2)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和________，8和__________。

(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

D. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L－1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構(gòu)型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)NH3和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是   (  )

A．直線形；三角錐形               B．V形；三角錐形

C．三角錐形；平面三角形            D．直線形；平面三角形

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已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量          B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量         D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

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