化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：

  （1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H= -b kJ/mol

③H₂O (g)= H₂O(l)  △H= -c kJ/mol

則：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。

下例說法正確的是            

（A）NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%

（B）上圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正) < v(逆)

（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H₂O的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：

Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：

2FeO₄^2- + 3Zn + 8H₂O = 3Zn(OH)₂+ 2Fe (OH)₃+4 OH^-，請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式                        。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na₂FeO₄放電時，電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）關(guān)于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：                             ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：

①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時，可注射         緩解（填選項）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（A^－）＞c（H^＋）

C．將等濃度的K₂S和KHSO₄兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K^＋）＞c（SO₄^2－）＞c（HS^－）＞c（OH^-）＞c（H^＋）＞c（S^2－）

D．常溫下，Cd(OH)₂和Co(OH)₂的混合懸濁液中，c(Cd²⁺)是c(Co²⁺)的3.5倍

（已知：Ksp(Cd(OH)₂)=7.2×10^-15，Ksp(Co(OH)₂)=1.8×10^-15）

已知：

是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。右圖是

投料比分別為3︰1和1︰1，

當(dāng)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1

B．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)

C．N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性 鋅錳電池	圖Ⅱ鉛­硫 酸蓄電池	圖Ⅲ鋁箔的腐蝕	圖Ⅳ銀鋅 紐扣電池

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應(yīng)為：

Pb+SO₄^2-= PbSO₄-2e^-

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl^－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是

A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z       

B．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

C．X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵

D．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)   

下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeI₂溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^-

B. FeCl₃溶液中滴加過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2- ═2Fe²⁺+S↓

C.在NaHSO₃溶液中滴入Ca(OH)₂溶液：HSO₃^- + OH^- = SO₃^2- + H₂O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，

關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C₁₂H₂₀O₂ 

②能使酸性KMnO₄溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H₂反應(yīng)，共消耗H₂ 為3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

下列說法不正確的是

A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料

B．利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負(fù)價的是陰離子

D．蔗糖及其水解產(chǎn)物中，只有一種物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀

本題共2個小題，請按要求作答。

（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：

A．O₂與O₃                      B． ¹²C與¹³C        C．正丁烷和異丁烷

 

                                 E．甲烷和庚烷       F．D與T    

G．金剛石與“足球烯”C₆₀                 H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O

①互為同位素的是              ； ②互為同素異形體的是              ；

③屬于同系物的是              ； ④互為同分異構(gòu)體的是              ；

⑤屬于同一物質(zhì)的是            。

（2）（5分）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)：4HCl＋O₂  = 2Cl₂＋2H₂O

已知：該反應(yīng)中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

①H₂O的電子式為__________。

②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_____________ 生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的+1價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。反應(yīng)（II）是海水提溴過程中涉及的重要反應(yīng)。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）A的電子式為           ，所含化學(xué)鍵類型為                。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）               。

（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                   。

（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                  。