工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO₂和MnO)、H₂SO₄(過(guò)量)和FeS₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下(已知流程中的FeS₂、FeSO₄、MnO₂、MnO均完全反應(yīng))：

(1)已知①中只有三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是

MnO＋H₂SO₄===MnSO₄＋H₂O

FeS₂＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑＋S↓

完成第三個(gè)反應(yīng)：MnO₂＋FeSO₄＋________===MnSO₄＋________＋________

(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別是___________________。

(3)濾液X中的溶質(zhì)有__________________；實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有__________________。

(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO₄·H₂O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO₂和MnO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H₂的溶液中：NH、Na^＋、SO、CH₃COO^－

B．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、SO

C．c(Cu^2＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H^＋、NH、Br^－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H^＋、SO、Cl^－、CH₃CH₂OH

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na^＋、Mg^2＋、SO、Cl^－                        B．ClO^－、I^－、NH、Ba^2＋

C．Na^＋、AlO、K^＋、HCO                        D．Al^3＋、K^＋、SO、NO

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是(　　)

A．氯化氫：Ca^2＋、K^＋、NO、Cl^－

B．氯氣：Na^＋、Al^3＋、Br^－、SO

C．乙烯：K^＋、H^＋、SO、MnO

D．氨氣：Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋、NO

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲中一定含Na^＋                                       B．乙中一定含NH

C．丙中一定含Mg^2＋                                     D．丙中一定含SO

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe^2＋、Cl^－、Ca^2＋、Na^＋�、诘渭邮�蕊試液呈紅色的溶液：K^＋、NH、Cl^－、S^2－�、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe^3＋、Al^3＋、SO、K^＋

④常溫下pH＝2的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、Cu^2＋

⑤無(wú)色溶液中：K^＋、CH₃COO^－、HCO、MnO

A．②③                                                        B．①③

C．③④                                                        D．①⑤

下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu＋4H^＋＋SO===Cu^2＋＋SO₂↑＋2H₂O

B．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O―→C₆H₅ OH＋HSO

C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋2H₂O＋4NH

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO＋H₂OPO＋H₃O^＋

C．將2 mol SO₃氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂，充分反應(yīng)：4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂===4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

將SO₂氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)₂溶液�、贐a(NO₃)₂溶液�、跙aCl₂溶液

④Ba(ClO)₂溶液

A．①②                                                        B．①③

C．②④                                                        D．③④