實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－                        B．ClO－、I－、NH、Ba2＋

C．Na＋、AlO、K＋、HCO                        D．Al3＋、K＋、SO、NO


解析：本題考查離子共存有關(guān)知識，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時(shí)電荷守恒，A項(xiàng)正確；ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；AlO和HCO發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；四種離子的濃度均相等時(shí)，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項(xiàng)錯誤。

答案：A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式________________________________________________________________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

____________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液

30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為__________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為

260 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)

現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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