已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是(　　)

A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO):[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5:4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H^＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH^－)＝c(H^＋)

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)＝1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(NO)>c(K^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的數(shù)值為1.69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液、黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

下列敘述正確的是(　　)

A．pH＝5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＝7

C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液與10 mL鹽酸混合后溶液的pH＝7，則鹽酸溶液的pH＝2

D．某醋酸溶液的pH＝3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH＝4

在含有Ag^＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag^＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag^＋＋SCN^－，K_sp＝1.0×10^－12，F(xiàn)e^3＋＋SCN^－(FeSCN)^2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是(　　)

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag^＋定量沉淀后，少許過量的SCN^－與Fe^3＋生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag^＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe^3＋水解，以免影響終點的觀察

在25 ℃時，F(xiàn)eS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu^2＋的濃度為1.3×10^－36 mol·L^－1

C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以選用FeS作沉淀劑

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列推斷正確的是(　　)

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

C．結(jié)合H^＋的能力：CO>Y^－>X^－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)－c(A^－)

銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。

觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題：

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________________________，加熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________。