Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①鐵屑　②稀硫酸�、巯∠跛帷、軞溲趸�鈉

⑤氫氧化鈉

(2)Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，

Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋，2Au^3＋＋3Fe===2Au＋3Fe^2＋

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(3)Fe₂O₃　用作紅色顏料　用作制造銅鹽的原料

解析　(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋，因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離，Cu^2＋和

Fe^2＋分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。

(2)由于廢水顯酸性，又含有Cu^2＋、Au^3＋、Fe^3＋，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe＋2H^＋===H₂↑＋Fe^2＋

Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋

3Fe＋2Au^3＋===2Au＋3Fe^2＋

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋。

(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe₂O₃，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。