工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是                                                                          (　　)

A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B．CO₂可以用H₂SO₄溶液或稀鹽酸代替

C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO₂＋[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓＋HCO

D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al₂O₃的提純。由于Al₂O₃是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO₂是酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

討論回答下列問題：

(1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

       向30 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L^－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生

0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為                                        (　　)

A．3 mL                                                        B．7.5 mL

C．15 mL                                                      D．17.5 mL

       向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^－1的AlCl₃和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖 [n表示Al(OH)₃的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是

(　　)

       如圖表示AlCl₃溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是                                                                                                                  (　　)

A．①線表示Al^3＋的物質(zhì)的量的變化

B．x表示AlCl₃的物質(zhì)的量

C．③線表示Al(OH)₃的物質(zhì)的量的變化

D．④線表示[Al(OH)₄]^－的物質(zhì)的量的變化

       下列離子方程式書寫正確的是                                                                          (　　)

A．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH₃＋Al^3＋＋4H₂O===[Al(OH)₄]^－＋4NH

B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋[Al(OH)₄]^－

D．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入足量CO₂：2[Al(OH)₄]^－＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO＋H₂O

       常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                       (　　)

A．無色溶液中：ClO^－、MnO、Al^3＋、K^＋

B．1.0 mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液中：Cl^－、HCO、K^＋、Ca^2＋

C．在強堿性環(huán)境中：[Al(OH)₄]^－、SiO、Na^＋、K^＋

D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、[Al(OH)₄]^－、Na^＋

       下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。

①NaOH、AlCl₃�、贜aHCO₃、H₂SO₄�、跱a[Al(OH)₄]、NaHSO₄�、躈a₂CO₃、HCl　⑤Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是              (　　)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂　②向Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸�、巯駻lCl₃溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液�、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②              B．①③              C．①④              D．②③

       Al^3＋、Al(OH)₃、[Al(OH)₄]^－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。