下列各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是________。
①NaOH、AlCl3、贜aHCO3、H2SO4、跱a[Al(OH)4]、NaHSO4、躈a2CO3、HCl、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
答案、佗邰
解析 都使用互滴法,兩次操作應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。
①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液:先生成白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液:開始無沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同,可以鑒別。
②不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會立即產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別。
③NaHSO4===Na++H++SO,溶液顯強酸性。向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO4:開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解;向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液:開始無現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀,F(xiàn)象不同,可以鑒別。
④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸:開始無現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡;
向鹽酸中滴加Na2CO3溶液:立即產(chǎn)生氣泡。
⑤無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會產(chǎn)生白色沉淀,無法區(qū)別。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于常溫下,pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)的說法正確的是( )
A.I和Ⅱ的物質的量濃度均為0.001mol·L-1
B.將I稀釋10倍,溶液中 c(CH3COOH)、 c(OHˉ)均減小
C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),則氫氧化鈉過量
D.I和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH--)
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ni、K和F三種元素組成的一個化合物的晶胞如右圖所示。該化合物的化學式及Ni的配位數(shù)為( )
A.K2NiF4;6 B.K4Ni2F8;8 C.K2NiF3;4 D.K2NiF6;6
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科目:高中化學 來源: 題型:
將等物質的量的鎂和鋁混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是 ( )
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氧化物X難溶于水,能與燒堿反應,生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成,則X是 ( )
A.SiO2 B.Al2O3
C.MgO D.CuO
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科目:高中化學 來源: 題型:
向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生
0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )
A.3 mL B.7.5 mL
C.15 mL D.17.5 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式_______________________________________________。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應2的離子方程式為____________。
(3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。
(4)電解法制鋁的化學方程式是________,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A、研究有機物的一般步驟是:分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
B、在堿性條件下,將0.1mol的CH3CO18OC2H5水解,所得乙醇的相對分子質量為48
C、制硝基苯、銀鏡反應、溴乙烷的水解、酯的水解實驗條件都是水浴加熱
D、裂化汽油、聚1,3-丁二烯、福爾馬林溶液都能使溴水褪色,但原理不完全相同
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