在密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.  （1）（3）（4）              B. （2）（3）（5）  

C.  （1）（4）（5）              D. （1）（2）（3）（4）（5） 

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的  N₂(g)+3H₂(g)2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)

和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 

    A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小        

    B．d點和e點n(N₂)不相等

C．c點反應(yīng)達(dá)平衡              

D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等 

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（    ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是

    A．CH₄、H₂O、Na⁺                    B．F₂、Ar、HCl

    C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na                   D．O^2－、Mg²⁺、Ne

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加、下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B．碳酸氫銨是離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D．共價鍵只存在于共價化合物中

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是：

A．金剛石　　　　　B．純堿         C．燒堿      　  D．干冰

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是

A．氫氧化鈉溶液    B．稀硫酸        C．鹽酸         D．稀硝酸

已知短周期元素的離子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

下列微粒中：① ② ③Cl^- ④，其核外電子數(shù)相同的是

　 A．①②③        B．②③④                   C．①②④          D．①②③④