下列電子式書寫正確的是（   ）

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl₂)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

根據(jù)下列事實:①A+B²⁺=A²⁺+B;②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E,B-2e^-=B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強弱關(guān)系是(  )。

A.D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺                 B.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺         D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P₄+5O₂P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol^-1、P—O b kJ·mol^-1、PO c kJ·mol^-1、OO d kJ·mol^-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol^-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol^-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )

A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^-1·s^-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H₂Se＞ H₂S＞ HCl      B．原子半徑：Se＞P＞Si

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄        D．還原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相 同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（    ）

A．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m