二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

       （1）實(shí)驗(yàn)室用上述裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。（已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。）

      ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                  。

    ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：         。

       ③當(dāng)停止通入SO₂熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是：         。

       ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是           （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

       （2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

    ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

                          。

    ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b

       中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

       ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中

     c(Na⁺)=                  用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H3= －1 kJ·mol^－l

且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃

則反應(yīng) 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .

化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式 .

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有雜質(zhì)Fe₂O₃。利用明礬石來(lái)制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑，若生成102_gAl₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                     .

（2）生成沉淀I的離子方程式為          ，沉淀II的化學(xué)式為                。

（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是              。

（4）寫(xiě)出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學(xué)方程式：            。

（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                            。

（6） K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K₂FeO₄的

    陽(yáng)極反應(yīng)式：                     .

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是    （    ）

       A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

       B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_x> r_Y> r_z> r_Q

    C，離子Y^2－和Z³⁺山的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

       D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

下列各組稀溶液（  ）

    ①NaHSO₄和Na₂CO₃                                                   ②AICl₃和NaOH

    ③NH₄HSO₄和Ba(Oho)₂                                             ④H₃PO₄和Ca(OH)₂

    只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

       A．1組                    B．2組                     C．3組                  D．4組

在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了

    其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（    ）

       A．①④                  

       B．②⑤                     

       C．③④                  

       D．②⑥

已知25℃時(shí)，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的（    ）

       A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄^2－)較原來(lái)大

       B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

       C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都變小

       D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來(lái)大

下列離子或分子組中大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（    ）

       A．K⁺、AlO2^－、Cl^－、MnO₄^－    要求：無(wú)色澄清溶液

       B．Fe³⁺、NO₃^－、I^－、HCO₃^－    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體

       C．Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^－    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

       D．NH₄⁺、Al^3＋、SO4^2－、CH₃COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

分子式為C₃H₂Cl₆的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（    ）

      A．3種                    B．4種                     C．5種                  D．6種

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

      A．106gNa₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3NA

      B． 0．2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2N_A

      C．將2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)為0．001N_A

      D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2N_A