在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了

    其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（    ）

       A．①④                  

       B．②⑤                     

       C．③④                  

       D．②⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不能使溴水退色而能使酸性高錳酸鉀退色的是

   A．C 2H5OH 　　　B．苯酚     C．甲苯　　　 D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（     ）

A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

 B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2  =  2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（     ）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

分別測(cè)定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

比較氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱

②

混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

除去CO2中少量的SO2

③

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

④

將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中

鑒別濃硫酸和稀硫酸

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)取25.6 g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L，則：

（1）NO2的體積為               L        

（2）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為           mol

（3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為             mol·L-1

（4）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

       （1）實(shí)驗(yàn)室用上述裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

      ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                  。

    ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：         。

       ③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是：         。

       ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是           （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

       （2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

    ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

                          。

    ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b

       中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

       ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中

     c(Na+)=                  用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

B

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并

濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾

得到NaCl晶體

D

苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁

苯酚的酸性弱于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒有離子鍵

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

D．NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)          B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定               D．若Xm+ 和Yn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8

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