下列說法正確的是(　　)

A．因為乙烯和苯都能發(fā)生加成反應，所以它們都能使溴水褪色

B．石油干餾可得到汽油、煤油等多種產(chǎn)品

C．淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構(gòu)體

D．乙酸乙酯或油脂與氫氧化鈉溶液反應均有醇生成

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

下列說法正確的是(　　)

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C．煤氣的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高級脂肪酸

在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

.在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃(g) +CO₂(g)CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l).

①     已知該反應的平衡常數(shù)K_195℃ < K_165℃，則該反應的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH₃)/ n(CO₂)=x，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH₃和CO₂放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH₂)₂(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H⁺) = 2.0×10^－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010 mol CH₃COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請用學過的平衡理論解釋)____________________。

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是        。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

① 該反應的熱化學方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN₂和5 molH₂發(fā)生反應，達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是        。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 寫出氨水吸收SO₂ 的化學反應方程式        。

② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學用語和必要的文字解釋其原因                     。

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）         。

         a．H₂SiO₃            b．HClO           c．H₂CO₃

（3）用化學用語和必要的文字解釋熱的Na₂CO₃溶液去油污能力更強的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學式）         ，用化學平衡移動的原理解釋其原因：         。

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

請回答：

（1）該反應為            （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                                 。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                。

① CO₂減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為0

（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為              。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為            ℃。

（1）在25℃時，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH^-)=              mol/L，由水電離出的H⁺濃度=           mol/L，由水電離出的OH^-濃度=             mol/L；

（2）在25℃時，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H⁺)=             mol/L，由水電離出的OH^-濃度=           mol/L,PH=       。

（3）在25℃時，100mL0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=            。

在0.lmol/L的氨水中存在如下電離平衡：

NH₃·H₂O  NH＋OH^－

對于該平衡，下列敘述正確的是(    )

A  通入少量HCl氣體，平衡向逆反應方向移動

B  加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C  滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH^-）減少

D  加入少量NH₄Cl固體，平衡向逆反應方向移動