電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：

已知：Mg₂SiO₄(s) +4HCl(aq)2MgCl₂(aq) +SiO₂ (s) + 2H₂O(l)  △H =－49.04 kJ·mol^-1

（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為  ▲  。

（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO₂ (g)=NaHCO₃ (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程  ▲  。

（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是  ▲  。

（填字母）

a．CaCl₂  b．H₂NCH₂COONa  c．(NH₄)₂CO₃

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分 

析其原因  ▲  。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 ▲  。

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．x=1          B．Q₁＞2Q₂      C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v_(正)> v_(逆)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

    B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)

    C．已知K_a(HF)=7.2×10^-4，K_a(HCN)=6.2×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

    D．濃度均為0.1 mol·L^－1的①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，

c(NH)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱

D．對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y₂O₂中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片

B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O₂

C．電解過(guò)程中H⁺向陽(yáng)極移動(dòng)

D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：3SO₂+2MnO+4OH^－=2MnO₂↓+3SO+2H₂O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．向新制Cu(OH)₂中加入乙醛溶液并加熱：

CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^－ CH₃COO^－+Cu₂O↓+3H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中含有Al³⁺的數(shù)目為0.1 N_A

C．0.1 mol N₂與足量H₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 N_A

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置除去CO₂中含有的少量HCl

D．用圖丁裝置吸收NH₃，并防止倒吸

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A．Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料

B．H₂O₂有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

D．Na₂SO₄濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒