短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2mol乙炔跟2 mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是           (   )

A、3mol         B、4mol      C、2pmol        　  D、6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  19世紀門捷列夫的突出貢獻是                            

A．提出了原子學說                 B．提出了分子學說

  C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）

寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：                                           ，

該反應是       反應（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與                               有關。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行， 在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為                          ；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為          。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A)= v正(C)    d．容器內混合氣體的密度保持不變

（6）由右圖求得A的平衡時的轉化率為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質性質的應用錯誤的是

A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：Ⅰ 酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。

Ⅱ

（1）反應①的類型是  ▲  。

（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱  ▲  。

（3）寫出反應③的化學方程式  ▲  。

（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構體的結構簡式  ▲  。

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

  ▲ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

 


D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：     ▲     。

該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    ▲     。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是   ▲   （選填序號）。

a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充

入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，

測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、

圖7
 
T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，

經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖7，則：

①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，

溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：  ▲  。

圖8
 
②電化學降解NO的原理如圖8，電源正極為：  ▲ 

（選填填“A”或“B”），陰極反應式為：    ▲     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修5有機化學基礎】(15分)

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

請回答下列問題：

（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為               。

（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為                。

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為               。

（4）寫出B→C的化學方程式：                                 。

（5）寫出D和G生成H的化學方程式：                               。

（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有  種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案