根據右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）                                                 

（1）甲裝置是  ▲   池，乙裝置是  ▲     池

且Fe極為  ▲   極，A極為   ▲     極

（2）A極的電極反應          ▲             

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為  ▲      L，

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。

（1）畫出D元素的原子結構示意圖            。

     C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序           （ 用離子符號表示）。

（2）寫出元素E在周期表中的位置                   。

（3）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是           。

（4）D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是      ，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現象是       。

（5）由元素A、B、C按原子個數比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：             。

 現有①BaCl₂ ②金剛石 ③ 金屬銅④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K₂O ⑩NH₄Cl十種物質，按下列要求回答（填序號）：

⑴熔化時需要破壞共價鍵的是            ；

⑵屬于分子晶體的是           ；

⑶固體不導電,常壓下熔化時能導電的是            。

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、

   c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.16 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是

   A．c₁∶c₂=2∶3                          B．X、Y的轉化率不相等

   C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4  D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol·L^－1

 將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是

A．反應速率v（B）=0.13 mol·L^-1·min^-1        B．該反應方程式中，x=1      

C．4min時，A的物質的量為0.75mol        D．4min時，A的轉化率為50％

某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO₂氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

    A. +2a           B. +a            C. +a/2         D. +a/4

設法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（假設①氣體體積為標準狀況下測定  ②燒瓶中溶液不向外擴散）   

A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol/L     D．1/42mol/L

有如右圖裝置，下列有關該裝置反應開始時的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應為：2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH^－離子向鐵極移動

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變

B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA

C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

下列物質對應的用途不正確的是