根據(jù)右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）                                                 

（1）甲裝置是  ▲   池，乙裝置是  ▲     池

且Fe極為  ▲   極，A極為   ▲     極

（2）A極的電極反應(yīng)          ▲             

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為  ▲      L，

 



 （1）原電池；電解池；負(fù)極；陽極  （2）2Cl－---2e-  == Cl2↑  （3）6.72


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因?yàn)?/p>

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

D．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇來源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，如升高溫度，K值將 （填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是 。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min，則H2的反應(yīng)速率 mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，正極是 極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知16S、52Te位于同一主族。下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：Te > Cl > S B．熱穩(wěn)定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．還原性：Cl— >S2— > Te2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是

    A. +2a           B. +a            C. +a/2         D. +a/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

物質(zhì)

Na2CO3

液氨

濃H2SO4

K2Cr2O7

危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是       （    ）

①在鋁熱反應(yīng)中，用濾紙做的漏斗必須干燥

②常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L

④鉛蓄電池中每消耗1mol 硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

⑤將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)況下，其體積為22.4L

⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)  

⑦化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

A、①②⑥  B、①③④⑤⑥  C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥⑦

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