用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過程說法不正確的是

A．生成的銅的物質(zhì)的量是0．2mol B．隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．4mol D．陽極反應(yīng)是40H--4e-=2H20+O2↑

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為 。

（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為 。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是 ，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 ，C離子的配位數(shù)是 。

(15分）為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100°C時開始升華，157°C時大量升華 并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體且草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I、乙二酸的不穩(wěn)定性：

根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，

請回答下列問題：

①裝置的連接順序為:A→B→ → →F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是 。

③能證明產(chǎn)物中C0的實驗現(xiàn)象是 。

④整套裝置存在不合理之處為 。

Ⅱ、乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置該溶液需要草酸晶體 g。

（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖? 。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

Ⅲ、乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪 色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為_ 。

(14分)芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳?xì)溲跞�種元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子其轉(zhuǎn)化過程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 反應(yīng)③、④反應(yīng)類型 、 。

（2）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡式)

(15分)電子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實驗室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示

請回答下列問題

（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）操作Ⅱ中X的取值范圍 ；

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器 ;

（4）操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式 ；

（5）為測定CuSO4 ·5H2O晶體的純度，取ag試樣配成100ml溶液，取25．00ml，消除干擾離子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點平均消耗EDTA12．00ml，則CuSO4·5H2O的純度為 。

下列能級符號不正確的是

A．1s B．2d C．3p D．4f

下列元素間易形成共價鍵的是

A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O

某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為

A．0 B．1 C．2 D．3

下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al