(15分)電子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）操作Ⅱ中X的取值范圍 ；

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器 ;

（4）操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式 ；

（5）為測(cè)定CuSO4 ·5H2O晶體的純度，取ag試樣配成100ml溶液，取25．00ml，消除干擾離子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點(diǎn)平均消耗EDTA12．00ml，則CuSO4·5H2O的純度為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_(kāi)____________________；

（2）寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為_(kāi)_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)（已知電負(fù)性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)乙炔分子中化學(xué)鍵的描述不正確的是

A．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

B．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

D．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知?dú)浞崴嵝詮?qiáng)于氫氰酸(HCN)，下列判斷正確的是

A．NaCN 與 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)

B．氫氟酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于氫氰酸

C．相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者

D．氫氟酸能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體，HCN也一定能與Na2CO3 反應(yīng)生成C02氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；

（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持體積不變，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，則此時(shí)v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫(huà)出t2－t3－t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線。

（4）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右；

②目前對(duì)氮氧化物（NOx）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)做法正確的是

A．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌

B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收

C．金屬鈉、鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火

D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)

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