選考[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問(wèn)題：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為_(kāi)______；

（4）F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______；

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______；

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__，晶體中每個(gè)Xn-被__個(gè)等距離的C+離子包圍。

選考【化學(xué)－選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

②

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有 。

（3）寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)： 。

（4）寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）寫(xiě)出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（6）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

下列說(shuō)法正確的是

A.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)速率是先慢后快再變慢

B.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液

D.工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場(chǎng)，使電解質(zhì)離子透過(guò)半透膜向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

下列分類(lèi)正確的是

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列說(shuō)法不正確是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序:①＞②＞③

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語(yǔ)填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式__ 。

（2）BD2分子的電子式為_(kāi)_________，CA3分子的空間立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有__________。

（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。