Question

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則根據方程式可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B．氯氣首先氧化點離子，然后是亞鐵離子，最后是溴離子。根據圖像可知原混合溶液中碘離子是2mol、亞鐵離子是4mol，溴離子是6mol，則FeBr2的物質的量為3 mol，B錯誤；C．當通入2 mol Cl2時碘離子完全被氧化，亞鐵離子一半被氧化，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．根據以上分析可知原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確，答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷與應用

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：鹵素 試題屬性

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