常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是

A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應后的混合液

D．用裝置丁測定余酸的濃度

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A．在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C．由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D．由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為 （任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：

（4）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為 。

（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（16分）CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）

（5）陽極的電極反應式為 。

（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

（15分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是 。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 。

（5）B中反應的離子方程式為 。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 （填序號，下同）酸化，再加入 檢驗。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

（13分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如下（部分反應條件及試劑略）：

（1）華法林的分子式為 。

（2）B中顯酸性的官能團是 。

（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為 。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）A→B的化學方程式為 ，反應類型為 。

（6）請寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；

化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染