阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：下列說法正確的是

A．阿魏酸的分子式為C10H10O4

B．香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應

C．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

D．一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A．肯定含有離子的Na+、Br-、SO32- B．肯定沒有的離子是Ba2+、SO32-

C．可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42- D．不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-

常溫下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中，下列說法不正確的是

A．b>0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的電離常數(shù)mol·L-1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

反應中每轉移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為__________L。

（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_______(填字母編號)。

a．增加LaNi5H6(s)的量

b．升高溫度

c．減小壓強

d．使用催化劑

（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

A是電源的______極(填“正”或“負”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為_____(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為__________________。

(18分)研究SO2、NOx、CO等氣體的性質對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護具有重要意義。

（1）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為________________，所得溶液中_________ (填字母編號)。

（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質為熔融氧化物。

①乙電極上發(fā)生的是_________反應(填“氧化”或“還原”)；

②甲電極上的電極反應式為___________________。

（3）將不同物質的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H________ 0(填“>”或“<”)。

②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，則反應在開始時_________進行(填“正向”或“逆向”)。

③實驗III中a=______，達平衡時實驗II和實驗III中H2O(g)的轉化率的大小關系為：(填“>”、“<”或“=”)。

(19分)某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：

假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2氧化Na2O2。

（1）甲同學設計如圖裝置進行實驗：

①試管A中反應的離子方程式是___________。

②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。

③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為__________。

結論：甲同學認為假設2正確。

（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是________________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設正確。則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_______________。

II．該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2==2NaNO2；2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是____________________。

②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是_________(填字母編號)。

a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色

b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生

c．有無色氣泡產(chǎn)生

③C、E中所盛裝的試劑不能是______(填字母編號)。

a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰

④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，__________________，則產(chǎn)物是NaNO2。

(12分)【化學一有機化學基礎】

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應。

已知：①當羥基與雙鍵碳原相連時，易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO；

②—ONa連在烴基上不易被氧化。

請回答下列問題：

（1）寫出G的結構簡式__________；F與H中具有相同官能團的名稱___________。

（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是___________________。

（3）同時符合下列要求的A的同分異構體有_____________種。

①含有苯環(huán)

②苯環(huán)上有2個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）寫出B→C+D反應的化學方程式：______________________________________。

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏

D．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl K↑+NaCl）

下列說法正確的是

A．物質中一定存在化學鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應

C．正四面體結構的物質的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子。

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是