某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

(1)取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。根據以上實驗推斷：該固體一定含有_____________，一定不含有______________，可能含有_____________（以上各空填寫化學式）

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。8．4g鐵粉參加反應，轉移電子 mol。

（2）玻璃管中石棉絨的作用是 ，實驗開始時應先點燃 ，實驗結束時應先熄滅 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應事先放置 ，其作用是 。

（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是 ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是 。

（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式 ， 。

（7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量 。

把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度 ；

（2）混合液中SO42—的物質的量濃度 ；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度 。

下列說法中，正確的是

A．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會增大

D．強電解質的水溶液中不存在分子

下列事實中,不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

B．對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是

A．用50mL酸式滴定管準確量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C．酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。

D．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8KJ/mol

B．已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 則△H1>△H2

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－

B．醋酸溶解雞蛋殼：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol e-。下列敘述錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)

A．鐵棒的腐蝕程度：甲<乙

B．碳電極上發(fā)生反應的電極反應式相同

C．溶液的pH：甲減小，乙增大

D．甲乙產生氣體的體積(相同條件)比為3：2

下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比 NaCN 溶液中陰子總數少

B．0．2 molL－l NH4Cl 和 0．l molL－l NaOH 溶液等體積混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0．1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>④>③