Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8KJ/mol

B．已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 則△H1>△H2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，生成物中的水應為液態(tài)水，錯誤；B、P（紅磷，s）轉(zhuǎn)化為P4(白磷，s）為吸熱反應，表明P4(白磷，s）的能量高，不穩(wěn)定，錯誤；C、中和熱指在稀溶液中，酸堿中和生成1mol水時放出的熱量，正確； D、比較反應焓變應帶符號比較，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担?molC完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，故△H1＜△H2，錯誤。

考點：考查熱化學，涉及燃燒熱、中和熱的概念，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系，反應焓變的比較。

考點分析： 考點1：化學反應與能量的變化 試題屬性

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