下列實驗操作正確的是

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的H＋起催化作用

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是

A． B．

C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．體積比為11︰16 B．密度比為11︰16

C．氧原子數(shù)比為1︰1 D．物質(zhì)的量比為16︰11

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是

下列說法中正確的是

A．可用酒精萃取碘水中的碘；

B．蒸餾實驗時控制溫度所用的溫度計需要插入液面下；

C．除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)可通入飽和食鹽水溶液；

D．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入過量的CO2

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列說法中正確的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

（14分）

I．（6分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）

屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式

Ⅱ.（8分）5molCO的質(zhì)量為 ，其中含有 個一氧化碳分子。（用NA表示）相同質(zhì)量的H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫同壓下，體積最大的是 。