(14分)

I.(6分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們一種主要成分(其它成分未列出)

編號

名稱

綠礬

醋精

蘇打

酒精

銅導線

蔗糖

燒堿

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

CH3CH2OH

Cu

C12H22O

NaOH

(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號)

屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。

(2)寫出②與⑦反應的離子方程式

Ⅱ.(8分)5molCO的質(zhì)量為 ,其中含有 個一氧化碳分子。(用NA表示)相同質(zhì)量的H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 ,在相同溫同壓下,體積最大的是 。

I.(每空2分)(1) ①②③⑦ 、 ④⑥ (2)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OII.(每空2分) 140g

5NA Cl2 H2

【解析】

試題分析:I.(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物;非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電的化合物,非電解質(zhì)主要包括非金屬氧化物、大部分有機物等。①FeSO4屬于鹽類,是電解質(zhì),②CH3COOH屬于酸,是電解質(zhì),③Na2CO3屬于鹽類,是電解質(zhì),④CH3CH2OH在溶液中不能電離出離子,是非電解質(zhì),⑤Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑥C12H22O在溶液中不能電離出離子,是非電解質(zhì),⑦NaOH屬于堿,是電解質(zhì)。故電解質(zhì)有①②③⑦,非電解質(zhì)有④⑥。(2)CH3COOH與 NaOH反應的離子方程式為:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,CH3COOH是弱酸,要寫成化學式。II.根據(jù)m=M×n,5molCO的質(zhì)量為28g/mol×5mol=140g,根據(jù)N= n×NA,5molCO含有的一氧化碳分子為5NA ,由N= n×NA= (m×NA)/M可知質(zhì)量相等時摩爾質(zhì)量越大,分子個數(shù)就越少,H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中Cl2的摩爾質(zhì)量最大,含有的分子數(shù)最少;H2的摩爾質(zhì)量最小,物質(zhì)的量最大,相同溫同壓下,物質(zhì)的量越大,體積就越大,故H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中H2的物質(zhì)的量最大,體積最大。

考點:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅推論。

練習冊系列答案
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A.將NaClO3溶液蒸干灼燒可得NaCl固體

B.將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒可得MgCl2固體

C.一定條件下MgCl2和NaClO3可發(fā)生復分解反應生成Mg(ClO3)2

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4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

(1)產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積;

(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時,將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁,F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液,經(jīng)檢測,含有Fe2+、Fe3+?砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應,再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。

(4)檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時,所采用的試劑及現(xiàn)象是_____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)。

(6)加入的X試劑(填選項編號)是 。

A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5,可能帶來的后果是__________________________。

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