相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是

A．酸性：HCN>HClO

B．濃度：c(CN－)<c(ClO－)

C．pH：HClO> HCN

D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：。

總反應式為： ，下列說法正確的是

A．Zn為正極， Ag2O為負極

B．電解質(zhì)溶液中， OH－移向Ag2O極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值增大

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是

①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率

A．①②④⑤ B．①②③⑤

C．②③ D．②⑤

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2 是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質(zhì)離了，下列方法正確的是

A．加入純Cu將Fe2＋ 還原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當—個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是

A．5.6L B．6.72L

C．1.344L D．11.2L

已知 .下列說法中正確的是

A．常溫下，AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)比AgI飽和溶液中c(Ag＋)小

B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl，則c(NaI)必須不低于

C．只能由 較大的不溶物轉(zhuǎn)化為較小的不溶物

D．利用的大小可直接比較難溶物的溶解度

（共8分）

（1）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NH4＋)的大小順序是______，溶液pH的大小順序是______。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 ，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為 。

（3）己知：

則反應

（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定條件下發(fā)生反應： ，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量氮氣

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）

A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應 的化學平衡常數(shù)為____。當測得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時，則該反應的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是____。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（共10分）常溫下，如果取0.1 mol HA溶液與0.1mol NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用離了方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=____

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）：

（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；