相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是

A．酸性：HCN>HClO

B．濃度：c(CN－)<c(ClO－)

C．pH：HClO> HCN

D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

B

【解析】

試題分析：A.NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，錯誤；B、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），正確；C、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，錯誤；D、同體積和同濃度的HCN和HClO，其物質(zhì)的量是相等的，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，錯誤；選B。

考點：考查鹽類水解的應用。

練習冊系列答案
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A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液

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A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL

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A．5.6L B．6.72L

C．1.344L D．11.2L

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A．鐵表面鍍銅，鐵作陽極

B．明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e－=4OH－

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反應在四種不同情況下的反應速率分別為 該反應進行的快慢順序為

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

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下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀將Fe氧化為

B

CO2通入BaCl2溶液中

有白色沉淀出現(xiàn)

生成了BaCO3沉淀

C

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

Al箔­­­表面被氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上

試紙先變紅色后褪色

濃硝酸有酸性和氧化性

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