（8分）無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取該溶液進行如下實驗:①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,

肯定不存在的是 。

(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:

② ,

③ 。

（14分）按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)鋅極為________極，電極反應式為 ；

銅極為________極，電極反應式為 ；

(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。

(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g ；

CuSO4溶液的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g。

（15分）圖中A-J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：

(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87. 80%，含氫12. 20%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為 ；

(2)M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為 ；

(3)由A生成D的反應類型是___________，由D生成E的反應類型是___________；

(4)(3分)G的分子式為C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為:

(5)H中含有的官能團是（名稱）________，I中含有的官能團是（名稱）___________。

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A．原電池產(chǎn)生電流 B．石灰石的分解

C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低

C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

A．加入的堿過量

B．生成的鹽發(fā)生水解

C．反應后溶液中c(A－) = c(M＋)

D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉