Question

（8分）無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實驗:①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,

肯定不存在的是 。

(2)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式:

② ,

③ 。

Answer 1

(1)Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；

(2)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

③Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

試題分析：由題意知：溶液無色透明，則Fe3+肯定不存在；

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色，可知溶液顯酸性，HCO3-肯定不存在；②取原溶液少許,加銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，則原溶液中一定存在NO3-；

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失，Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 說明原溶液中有Al3+存在；

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知原溶液中有SO42-存在，則Ba2+肯定不存在；

⑤由于④加入了氯化鋇,所以不能證明原溶液有沒有Cl-；

綜上所述：肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-

肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。

考點：認(rèn)識離子共存，掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。