（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用____________________。
（2）__________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是_____________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（4）如果改用60 mL 1．0 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 1．1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值__________（“增加”、 “減少”或 “不變”）。

A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水攪拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L^-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺
D．中和熱測定實驗中，應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

A．實驗過程中熱量損失為零
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應的中和熱為△H=_______________；
（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會_________ （填偏高、偏低或不變），其原因________________ ；

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？___________________________
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L^-1鹽酸跟50mL1.1mol·L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。__________________________
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？
_____________________________________________

[     ]

A．碎泡沫塑料
B．硬紙板
C．溫度計
D．兩個燒杯

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________
(2)燒杯間塞滿碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得中和反應的反應熱數(shù)值將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
(4) NaOH溶液的濃度大于HCl溶液的濃度的作用是____________ 當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，原因是______________。對于中和熱的測量，要理解中和熱的意義，熟悉操作技巧盡量減少實驗誤差。

(1)下列所用的儀器和試劑正確的一組是(     )。
A．0. 50 mol·L^-1鹽酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0.50 mol·L^-1鹽酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0. 50 mol·L^-1鹽酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0.50 mol·L^-1鹽酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個
(2)在用溫度計測得酸溶液的溫度后，若未用水洗凈就直接測定堿溶液的溫度，則計算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
(3)怎樣才能確保讀取的是混合溶液的最高溫度？____________
(4)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= - 57. 3kJ·mol^-1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液中分別加入稀磷酸、濃硫酸、稀鹽酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者大小關系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。