下列有關(guān)說法正確的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C．恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，向平衡體系中充入氬氣，達到新平衡時，NO2的百分含量增大

D．25℃時，將NH3H2O稀溶液加水稀釋，的值不變

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是

A．分子式為C11H12O4

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．分子中所有的碳原子可能共平面

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

25 ℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

一定條件下進行反應(yīng)：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應(yīng)達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

（12分）錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③ 。

（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（5）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為 。

（6）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，則應(yīng)保持溶液中c(S2－)≥ mol·L－1。

（15分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：

①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

請回答下列問題：

（1）有機物B中含氧官能團的名稱 。

（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）C用LiBH4還原得到D。C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是 。

（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）。

合成路線流程圖例如下：

（13分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸

③硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（4）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過計算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 （寫出必要的計算步驟，否則不得分）。

(14分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)318H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置

主要實驗步驟如下：

步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮氣，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管。

步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5：將氮氣的流動方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示。

實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾。

③ 。

④過濾、洗滌。

⑤ 。

⑥蒸發(fā)濃縮。

⑦冷卻結(jié)晶。

⑧過濾、洗滌、干燥。

（14分）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。