25 ℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

AD

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，則c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，所以有c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)成立，正確；B、濃度相同的產(chǎn)生和醋酸鈉的混合液的pH<7，溶液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO－)＞c (Na+) >c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，錯誤；C、濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中，Cl元素與C元素的濃度相等，所以c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，錯誤；D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c (OH－)＝c(H+)，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO42－)+ c (OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨的物質(zhì)的量，所以c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)，正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．氫氧化鈉的電子式：

C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．蒸餾水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．膽礬、空氣、硫酸鈉、干冰

C．生鐵、鹽酸、濃硫酸、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)318H2O]。

I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃)可用如圖所示裝置

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管。

步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間。

步驟5：將氮?dú)獾牧鲃臃较蚋臑閺膶?dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。

步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖? 。

（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾。

③ 。

④過濾、洗滌。

⑤ 。

⑥蒸發(fā)濃縮。

⑦冷卻結(jié)晶。

⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>戊>甲

C．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

D．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己>戊

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）(一）尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。

（二）氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（三）氫氣是合成氨的原料。“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。

①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等

C．混合氣的密度不變

D．單位時(shí)間有n個H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個H—H鍵斷裂

②x應(yīng)滿足的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－

C．K+、OH－、CO32－、MnO4－ D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

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同步練習(xí)冊答案