t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B. 無色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C. c(Fe³⁺) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D. 由水電離出的c(OH^-) =1.0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗

C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C.1 mol A1³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A

D.常溫下，16g CH₄中共用電子對的數(shù)目為4N_A

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC1₂溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^-           B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2-          D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

    A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑

    C．鹽酸：NaCl + H₂SO₄NaHSO₄ + HCl↑

    D．純堿：2NaCl + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

在通常條件下，下列各組有機物的性質(zhì)排列錯誤的是

A．沸點：正戊烷>異戊烷               B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔點：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl        D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：

    由圖可知，在該反應(yīng)中是

A．氧化劑           B．還原劑           C．氧化產(chǎn)物     D．還原產(chǎn)物

下列化學(xué)表述正確的是

A．氯化鈉晶體                  B．－NH₂的電子式     

C．乙烯比例模型                 D．碳原子中能量最高電子的電子云圖