在通常條件下,下列各組有機(jī)物的性質(zhì)排列錯(cuò)誤的是
A.沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷 B.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
C.熔點(diǎn):CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl D.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說(shuō)法中正確的是
A. B的轉(zhuǎn)化率為25%
B.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
C.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
D.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列方程式不正確的是
A.用稀H2SO4吸收氨氣:NH3+H+===NH4+
B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O
C.銅溶解于氯化鐵溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.足量鐵溶于稀硝酸,溶液變成淺綠色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要 。
(2)步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,過(guò)濾。取濾液加 _______________溶液,溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說(shuō)明橙汁含具有 性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì)。
(6)下列檢驗(yàn)(5)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是 。
A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,所測(cè)中和熱的數(shù)值
B.中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.用托盤(pán)天平稱量10.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示:
|
已知:
① + + CH3COOH
完成下列填空:
寫(xiě)出反應(yīng)類型: 反應(yīng)① 反應(yīng)③ 。
A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。由A合成D至少需要 個(gè)步驟才能完成。
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
。
B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH mol。寫(xiě)出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①是一種芳香族化合物; ②屬α-氨基酸; ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子
。由 B不能一步完成,請(qǐng)解釋可能的原因。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
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