下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H₂的

物質的量多

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂O ≒ CO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中滿足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一, 當達到新平衡時, C 的濃度為原來的1.9 倍.若壓縮過程保持溫度不變,則下述敘述正確的

A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反應方向移動 

C. A 的轉化率增大               D. C 的體積百分含量增大

CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 

下列說法不正確的是

   A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

   B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

   C．1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃燒，需消耗10 mol O₂

   D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

下列說法或表示方法正確的是

       A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　

       B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）₌₌₌H₂O（l）  △H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH

的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

       C．由C（石墨）₌₌  C（金剛石）  △H= +1．90 kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　

       D．500℃、30MPa下，將0．5mol氮氣和1．5mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成

氨氣，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-38．6kJ·mol^-1

下述實驗設計能夠達到目的的是

X、Y、Z三種主族元素，已知X^＋和Y^－具有相同電子層結構，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y^－在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說法正確的是

A．X、Y、Z均屬于短周期元素             B．離子半徑X^＋>Y^－

C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

C₅H₁₂有3種不同結構，甲：CH₃ ( CH₂ )₃CH₃，乙：CH₃ CH (CH₃ ) CH₂CH₃ ，丙：C (CH₃)₄，下列相關敘述正確的是

    A．甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應

B．C₅ H₁₂表示一種純凈物    

C．甲、乙、丙中，丙的沸點最低         D．丙有3種不同沸點的二氯取代物

在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－          B．Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－         D．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－