下列化學原理表述正確的是
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的
物質(zhì)的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
科目：高中化學 來源： 題型：
甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol·L－1
B. 甲酸與水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反應
D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1
2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2
2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3
則反應 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是
A．△H＝△H 1+
△H 2+△H 3 B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH
的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ
C．由C（石墨）== C（金剛石） △H= +1．90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．500℃、30MPa下，將0．5mol氮氣和1．5mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成
氨氣，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
下列說法錯誤的是
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
對右圖裝置說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應
B．鹽橋中的陰離子向b電極移動
C．一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低
D．—定時間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe(CN)6]溶液，
可能出現(xiàn)Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )
A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液
C．置于坩堝中加熱 D．配成溶液后通入CO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
增大