下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是（ ）

A．蒸餾　　　B．過濾　　　C．分液　　　D．洗氣

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：

①A是相對分子質量為92的烴；

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。

(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。

(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應    ②能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為

(5)H的結構簡式為_____________________________________。

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端

科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

   (1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

  （2）沸點:NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式

為_______________,As原子采取__________________雜化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化鎵可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式

為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，

則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr₂O₃)冶煉鉻的工藝流程如下：

(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

    (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：

     ____________

    (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

    (4)Cr(0H)3和Al(OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)₃溶于濃氫氧化鈉溶液

的離子方程式_________________________________________。

    (5)由Cr₂O₃冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na₂CrO₄)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)

的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

②
  出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na^＋物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為______________________ 。

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

FeCl₃.nH₂O。

    (1)實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

  ①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

  ②簡述由FeCl₃.6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

  ③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為____________。

(3)若已知：

請寫出Fe^3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為

該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

  ①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。

  ②反應(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。

  ③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

  a．I₂與WI₂的濃度相等

  b．W的質量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．

  (2)25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.

某溫度下，向一定體積0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH^－）] 的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是

  A．M點所示溶液中c( NH₄^＋)>c（Cl^－）

  B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

  C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

  D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）

  A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

  B.  0.1mol的CuSO₄溶液中，Cu^2＋的數(shù)目一定小于0.1

  C．在CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

  D．在FeSO₄溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe^2＋)不變，說明(CuS)遠小于(FeS)

下列有關電化學裝置的說法正確的是

  A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag₂S，銀器表面發(fā)生的反應為

B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

下列說法錯誤的是

  A．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用MgCO₃

  B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大

  C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO₃^－、SO₄^2－、NO₃^－、Na^＋

  D．等物質的量濃度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中濃度前者大于后者